Atombau

10 flashcards · Other · by Asmi Somani

1. Was ist ein Atommodell?

   Atommodell ist ein Modell für den Aufbau eines Atoms und seiner Bestandteile (Atomkern, Atomhülle)

2. Teilchenmodell von Demokrit

   "Materie kann nicht beliebig weit zerteilt werden und besteht aus kleinsten, unteilbaren Teichen, den Atomen."

3. Wie zeigte Thompson, dass Atome nicht unteilbar sind?

   In einem Experiment mit Glühkathode beobachtete Thompson, dass Elektronen Metalle beim Erhitzen verlassen. Er konnte die Masse der Elektronen bestimmen. Sie sind fast 2000 mal leichter als Wasserstoffatom. Damit zeigte Thompson, dass Atome nicht unteilbar sind and weitere Bestandteile besitzen müssen.

4. Wie entstehen Ionen aus Atomen?

   Atome können Elektronen abgeben oder aufnehmen. Bei der Abgabe oder Aufnahme von Elektronen entstehen aus den Atomen Ionen. Positiv geladene Ion nennt man Cation und negativ geladene Ion bezeichnet man als Anion

5. Warum spricht man das Atommodell von Thompson als Rosinenkuchenmodell?

   Man spricht hier von Rosinenkuchenmodell, da die Elektronen in Atom sich ähnlich wie Rosinen in einem Kuchen verteilen.

6. Wie unterscheiden sich die Betrachtung des Daltons von Demokrit?

   Nach Demokrit besteht Materie aus kleinsten, unteilbaren Teilchen, den Atomen. Im Gegensatz dazu betrachtete Dalton dass, Atome verschieden sein können und dann sich in ihrer Masse und ihrem Volumen unterscheiden.

7. Rutherford Streuversuch

   Er beschoss eine dünne Goldfolie mit Alphateilchen. Dabei beobachtete er, dass nur ein kleiner Teil der Alphateilchen auf den Schirm reflektieret wurde und der Großteil der Alphateilchen die Goldfolie ungehindert passierte.

8. Ergebnis von Rutherfordschem Streuversuch

   Die Beobachtungen waren nicht mit den Annahmen von Thompson vereinbar. Denn im fall kompakter Atome hätten mehr Alphateilchen reflektiert werden müssen.

9. Was stellte Rutherford nach Ergebnisse von Streuversuch fest?

   Ein Großteil des Atomvolumens sei leer. Sowohl die Masse als auch die positive Ladung muss wenig Volumen haben und sich im Inneren des Atoms befinden.

10. Warum war das Modell von Rutherford bei Anwendung der klassischen Physik widersprüchlich?

    Eine beschleunigt bewegte Ladung strahlt Energie ab. Das Elektron würde bei Verlust von Energie nach kürzer Zeit in spiralförmigen Bewegung in den Atomkern hineinfallen. Stabile Atome wären dann nicht denkbar.