Repaso de química

50 flashcards · Other · by Camila Smulovitz

¿Qué son las propiedades físicas?
Son características de una sustancia que se pueden observar o medir sin cambiar su composición, como el punto de ebullición, la densidad y la solubilidad.
¿Qué son las propiedades químicas?
Son características que describen cómo una sustancia puede reaccionar o cambiar para formar nuevas sustancias, como la reactividad con ácidos, la combustibilidad y el potencial de oxidación.
¿Qué son los isotopos?
Los isótopos son átomos con el mismo número atómico y el número másico diferente . En otras palabras, tienen la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones, por lo que son los mismos átomos con distintas masas.
¿Cómo se calcula la masa atómica relativa, Ar?
Ar = A1 X1 + A2 (1-X1) donde A = masa del isotopo donde X = abundancia del isotopo (%)
La frecuencia y la longitud de onda son inversamente proporcionales.
La energía y la longitud de onda son inversamente proporcionales.
La frecuencia y la energía son directamente proporcionales.
¿Qué es la frecuencia?
la cantidad de ondas que pasan por un punto específico en 1 segundo. [unidad = Hz (hercios) / s-1 ]
¿Qué es la longitud de onda?
la distancia entre dos crestas de onda. [unidad = m]
¿Qué significa que un electrón absorbe energía?
Ha subido de nivel
¿Qué significa que un electrón emite energía?
Ha bajado de nivel
¿Qué es un electrón excitado?
Cuando un electrón absorbe energía y pasa a un nivel de energía más alto. En comparación con el estado fundamental, es un estado inestable
¿Qué excepción tiene el cromo (Cr) en su CE?
[Ar] 4s1 3d10 El orbital 4s tiene 1 electrón en vez de 2.
¿Qué excepción tiene el cobre (Cu) en su CE?
[Ar] 4s1 3d5 El orbital 4s tiene 1 electrón en vez de 2.
¿Cuál es el orden de energía de los subniveles?
s< p < d < f
El orbital s tiene 2 electrones. El orbital p tiene 6 electrones. El orbital d tiene 10 electrones. El orbital f tiene 14 electrones
En la tabla periódica, ¿Qué indica el número de período?
Indica la cantidad de orbitales
En la tabla periódica, ¿Qué indica el número de grupo (saltándose los metales de transición [3,12])?
indica la cantidad de electrones en su último nivel. G1 → 1 electrón G2 → 2 electrones G13 → 3 electrones G14 → 4 electrones G15 → 5 electrones G16 → 6 electrones G17 → 7 electrones G18 → 8 electrones
¿Qué es el radio atómico?
“La mitad de la distancia entre dos núcleos adyacentes”, o la distancia entre el núcleo y el final del átomo.
¿Qué tendencia tiene el radio atómico en la tabla periódica?
Cuando bajas por el grupo, aumenta el número de orbitales, por lo que el radio es mayor. Cuando avanzas por el período, aumenta la electronegatividad, ya que los electrones están más atraídos al núcleo, por lo que el radio es menor
¿Qué es la electronegatividad?
Una medida de cuánto atrae un núcleo atómico a los electrones compartidos que están involucrados en un enlace covalente La tendencia que tiene un elemento a ganar electrones.
¿Qué tendencia tiene la electronegatividad en la tabla periódica?
en contra del radio atómico: Cuando bajas por el grupo, aumenta el radio, por lo que disminuye la electronegatividad. Cuando avanzas por el período, los electrones están más atraídos al núcleo, y aumenta la electronegatividad
¿Qué es la energía de primera ionización? ¿Cuál es su fórmula?
La energía necesaria para transformar a un átomo en un ion positivo (catión), es decir, de quitarle un electrón. Fórmula: X (g) ⟶ X+ (g) + e-.
¿Qué tendencia tiene la energía de primera ionización en la tabla periódica?
en contra del radio atómico: Cuando bajas por el grupo, disminuye la electronegatividad, por lo que disminuye la energía de primera ionización. Cuando avanzas por el período, aumenta la electronegatividad, por lo que aumenta la energía de primera ionización.
¿Qué es la afinidad electrónica? ¿Cuál es su fórmula?
La cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro gana un electrón para formar un ion negativo (anión) (qué tan afín un átomo es a nuevos electrones) Fórmula: X (g) + e- ⟶ X- (g) .
¿Qué tendencia tiene la afinidad electrónica en la tabla periódica?
en contra del radio atómico: Cuando bajas por el grupo, disminuye la electronegatividad, por lo que disminuye la afinidad electrónica. Cuando avanzas por el período, aumenta la electronegatividad, por lo que aumenta la afinidad electrónica.
¿Cuánto es un mol?
6.02 x 1023
¿Qué es la masa atómica relativa (Ar)?
"El promedio de las masas de los átomos de un átomo con respecto a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12." No tiene unidades
¿Qué es la masa fórmula relativa?
La masa fórmula relativa es la masa de un compuesto en relación con 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. No tiene unidades. (es decir, es la masa molar pero sin unidades).
¿Qué es la masa molecular relativa?
La masa molecular relativa es la masa de una molécula, medida en comparación con 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. No tiene unidades. (es decir, es la masa molecular pero sin unidades)
¿Qué es la masa molar (M)?
La masa de un mol de una sustancia, expresada en unidades de g mol -1 .
¿Cuál es la fórmula de la masa molar (M)?
¿Qué es la masa molecular?
La masa atómica relativa de una molécula
¿Qué es la fórmula empírica?
la proporción más simple posible de átomos en un compuesto
¿Qué es la fórmula molecular?
el número de átomos por elemento de un compuesto
¿Qué es la molaridad?
La cantidad de moles de un soluto en una solución, en mol/dm3. También conocida como concentración molar. Fórmula: nº de moles soluto M = --------------------------- volumen (dm3)
¿Cuál es la fórmula de primera dilución?
Fórmula de la primera dilución: C1 V1 =C2 V2 or M1 V1 =M2 V2 Donde: C1 es la concentración original. C2 es la concentración tras diluir. M1 es la molaridad original. M2 es la molaridad tras diluir. M1 es el volumen original. V2 es el volumen tras diluir.
¿Qué es la concentración?
La cantidad de soluto disuelto en una solución como una proporción, conocida como concentración (C). Fórmula: masa del soluto (g) C = --------------------------- volumen (dm3)
¿Qué es el modelo de gases ideales?
Un modelo de gas que se simplifica para realizar operaciones sin inconvenientes.
¿Cuándo se comportan como gases ideales los gases reales?
Cuando la presión es baja (las partículas están muy separadas, por lo que su comportamiento es como el de un gas ideal). Cuando la temperatura es alta.
¿Cuándo NO se comportan como gases ideales los gases reales?
Cuando la presión es alta (las partículas están muy juntas, por lo que las fuerzas de atracción son significantes y su comportamiento ya no es como el de un gas ideal). Cuando la temperatura es baja (las partículas se mueven más lentamente, por lo que hay mayor oportunidad para que las fuerzas de atracción sean significantes y su comportamiento ya no es como el de un gas ideal).
¿Qué es el volumen molar de una sustancia?
El volumen que ocupa un mol de esa sustancia. Fórmula: PV = nRT (si R = 0.082, P = atm)
¿Qué muestra un espectro continuo?
muestra todas las longitudes de onda o frecuencias
En el espectro electromagnético el color rojo tiene la onda más larga (700 nm) el color violeta tiene la onda más corta (420 nm)
En el espectro de emisión del hidrógeno, ¿A qué nivel tiene que transicionar el electrón para que emita rayos UV?
n=1
En el espectro de emisión del hidrógeno, ¿A qué nivel tiene que transicionar el electrón para que emita rayos en el espectro visible?
n=2
En el espectro de emisión del hidrógeno, ¿A qué nivel tiene que transicionar el electrón para que emita rayos IR?
n=3
En el espectro de emisión del hidrógeno, ¿A qué nivel tiene que transicionar el electrón para que el electrón sea un ión (energía de ionización)?
n= ∞
¿Qué muestra un espectro de líneas de emisión?
muestra el rango de longitudes de onda o frecuencias de la radiación electromagnética emitida cuando un electrón transiciona de un nivel de energía mayor a su nivel fundamental
En cada nivel, la cantidad máxima de electrones es: n=1 --> 2 n=2 --> 8 n=3 --> 18 n=4 --> 32