L1 Chimie

40 flashcards · Biology · by Compte scolaire de Premarajh Punitharajah

1. Hydrogène s'écrit N° atomique :

   H 1

2. Hélium s'écrit N° atomique :

   He 2

3. Lithium s'écrit N° atomique :

   Li 3

4. Béryllium s'écrit N° atomique :

   Be 4

5. Bore s'écrit N° atomique :

   B 5

6. Carbone s'écrit N° atomique :

   C 6

7. Azote s'écrit N° atomique :

   N 7

8. Oxygène s'écrit N° atomique :

   O 8

9. Fluor s'écrit N° atomique :

   F 9

10. Néon Ne

    10

11. Le Sodium s'écrit Son numéro atomique est le

    Na 11

12. Le Magnésium s'écrit Son numéro atomique est

    Mg 12

13. L'aluminium s'écrit Son numéro atomique :

    Al 13

14. Le silicium s'écrit Son numéro atomique :

    Si 14

15. Le phosphore s'écrit Son numéro atomique :

    P 15

16. Le soufre s'écrit : Son numéro atomique :

    S 16

17. Le chlore s'écrit : Son numéro atomique :

    Cl 17

18. L'argon s'écrit : Son numéro atomique est :

    Ar 18

19. La 1ere colonne s'appelle

    Les alcalins

20. La 2e colonne s'appelle

    Les alcalino-terreux

21. L'avant-dernière colonne s'appelle

    Les Halogènes

22. La dernière colonne s'appelle

    Les gaz nobles

23. Le bloc du milieu s'appelle

    Les métaux de transition

24. Définis le nucléide

    ensemble des atomes dont les noyaux contiennent le même nombre de protons Z et le même nombre de neutrons N

25. Un nucléide dont le symbole est X est écrit comme : Donner le nom des éléments

    AZ X A le nombre de masse N + Z (protons et neutrons) Z le numéro atomique

26. Définis un élément. 2 éléments différents peuvent-ils avoir le même Z ?

    Élément : ensemble des atomes et des ions dont les noyaux contiennent le même nombre de protons, c’est à dire le même numéro atomique Z Deux éléments différents ne peuvent avoir le même Z

27. 3517 Cl s'écrit

    35Cl

28. Définis l'isotope.

    Isotopes : Nucléides possédant le même nombre de protons Z définissant leur appartenance au même élément mais ayant un nombre de neutrons N différent, donc leur nombre de masse A est aussi différent. Les isotopes d’un élément ont les mêmes propriétés chimiques mais pas les mêmes propriétés physiques.

29. Quelle est la différence entre corps simples et corps purs ?

    Corps simples : substances constituées d’un seul type d’atome, c’est à-dire d’un seul élément sous forme d’atomes indépendants (carbone C, néon Ne, argon Ar. . . ) ou sous forme de molécules (diazote N2, dioxygène O2, ozone O3. . . ) Corps composés : substances constituées par l’association d’au moins 2 éléments différents dans des proportions définies (eau H2O, acide sulfurique H2SO4. . . )

30. Définis la molécule. Par csq, le composé moléculaire est

    groupe défini et indépendant d’atomes liés dont l’agencement est bien particulier. Une formule est attribuée à chaque molécule indiquant la nature et le nombre d’atomes qui la compose constituée d'éléments

31. Définis l'ion Par csq, le composé ionique est

    Ion : atome ou groupe d’atomes liés portant des charges positives ou négatives Composé ionique : constitué d’ions maintenus ensemble dans un agencement ordonné par l’attraction électrostatique entre charges opposées : chlorure de sodium ou sel de table Na+Cl–

32. Mélanges De nombreux matériaux ne sont ni des corps simples ni des corps com- posés mais des ______ de ces substances ex : air

    mélanges

33. Que représente ces lettres ? n l m s

    n : 1 couche d'électrons/d'energie l : 1 la forme des orbites > prend les valeurs entre 0 et n-1 m : quantité d'orbitale pour 1 niveau d'energie > entre -l et l s : spin de l'électron > 1/2 ou - 1/2

34. L’ensemble des e– possédant le même n constituent une

    couche électronique

35. Parmi les e– d’une couche, ceux qui possèdent le même l constituent un sous ensemble appelé

    sous-couche électronique

36. Parmi les e– d’une sous-couche, ceux qui possèdent le même m appartiennent à la

    même case quantique

37. A =

    me4 = A 8E02 h² avec E0 = 107/4πh²

38. L'etat fondamental est le niveau

    Niveau 1

39. ΔE = E final - E initial Mais valeur absolue |ΔE|=

    |ΔE| = hv = h x c/λ h la cste de Planck v la frequence