Reactividad 2.3 - Equilibrio químico
15 flashcards · Other · by Camila Smulovitz
definición de equilibrio dinámico
Estado de equilibrio en el que, dentro de un sistema cerrado, dos procesos opuestos (como una reacción directa y una inversa) ocurren al mismo tiempo y a la misma velocidad, de modo que las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.
fórmula de la constante de equilibrio (Kc)
Si Kc > 1, habrá mayor concentración de productos que de reactivos. Si Kc < 1, habrá mayor concentración de reactivos que de productos
si los coeficientes de una reacción son multiplicados por un número n, ¿cómo afecta eso a la Kc?
Kc1 = ( Kc2 )n
si se quiere calcular el Kc de una reacción en equilibrio inversa a otra de la cual se conoce el Kc , ¿cómo se calcula?
Kc (directa) = 1/ Kc (inversa)
cuando una reacción en equilibrio se desplaza hacia la izquierda, pasa a haber mayor proporción de reactivos que de productos
cuando una reacción en equilibrio se desplaza hacia la derecha, pasa a haber mayor proporción de productos que de reactivos
principio de Le Châtelier
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. (la Kc permanecerá igual siempre)
si se aumenta la concentración de uno de los reactivos, el equilibrio se desplazará al lado de los productos para mantener la constante si se aumenta la concentración de uno de los productos, el equilibrio se desplazará al lado de los reactivos para mantener la constante
desplazar la reacción = se producirán más
si se aumenta la presión en un equilibrio gaseoso, el equilibrio se desplazará al lado cuyo número de partículas (volumen) sea menor para mantener la constante. si se disminuye la presión en un equilibrio gaseoso, el equilibrio se desplazará al lado cuyo número de partículas (volumen) sea mayor para mantener la constante.
para ver el volumen, analizar que lado contiene más moles
La temperatura es el único factor que puede hacer variar el valor de Kc, porque el calor actúa como producto en reacciones exotérmicas y como reactivo en reacciones endotérmicas. cuando se aumenta la cantidad de calor en uno de los lados de la reacción, la reacción se desplaza hacia el lado opuesto al calor. cuando se disminuye la cantidad de calor en uno de los lados de la reacción, la reacción se desplaza hacia el lado del calor.
los catalizadores son factores que no tienen ningún efecto en la posición o en la constante de equilibrio, y solo hacen que el equilibrio se establezca más rápido
Kc aumenta cuando la cantidad de productos aumenta y la temperatura se cambia
¿cómo es la gráfica de la reacción endotérmica?
¿cómo es la gráfica de la reaccion exotérmica?