Reactividad 3.1 - Reacciones de transferencia de protones
16 flashcards · Other · by Camila Smulovitz
ácido de Brønsted-Lowry: sustancia donante de protones
ø todos deben tener hidrógeno débilmente enlazado para poder donárselo a otra especie
base de Brønsted-Lowry: sustancia receptora de protones
todos deben tener un par de electrones no enlazantes para formar un enlace con el hidrógeno donado
diferencia entre bases y álcalis
base: sustancia que puede neutralizar a un ácido álcali: base con características específicas
monoprótico: puede donar 1 protón diprótico: puede donar 2 protones poliprótico: puede donar > de 2 protones
par conjugado ácido-base: par de especies que se diferencian en 1 solo protón
especie anfiprótica: especie que puede actuar como base y como ácido (pueden recibir y donar protones) especie anfótera: especie que puede reaccionar con ácidos y con bases
[H+] es mayor en sustancias ácidas y [OH-] es mayor en sustancias básicas
definición de pH
escala de concentración de H+ en una sustancia
¿qué determina la fuerza de los ácidos y bases?
ácido/base fuerte: se disocian completamente en agua, formando iones de H+ / OH- y sus iones correspondientes. ácido/base débil: se disocian parcialmente en agua y forma un equilibrio.
cuáles son los 5 ácidos fuertes?
HCl → ácido clorhídrico HBr → ácido bromhídrico HNO3 → ácido nítrico HI → ácido yodhídrico HsSO4 → ácido sulfúrico
diferenciar entre bases fuertes o débiles
las bases fuertes tienen un pH mayor y una mejor conductividad en la misma concentración que una base débil
diferenciar entre ácidos fuertes o débiles
los ácidos fuertes tienen bases conjugadas débiles (ya que la reacción es irreversible, por lo que solo ocurre una vez) y los ácidos débiles tendrán bases conjugadas relativamente fuertes (porque al ser un equilibrio, las bases aceptan protones constantemente)
¿cómo calcular el pH de una disolución de un ácido fuerte?
en ácidos monopróticos, se puede asumir que la concentración de H+ es igual a la concentración del ácido, por lo que se aplica la fórmula del pH a la concentración del ácido en ácidos con más de un protón, la concentración se multiplica por el número de protones
¿cómo calcular el pH de una disolución de una base fuerte?
se calcula el pOH y a partir de ahí se calcula el pH pH=14−pOHpH = 14 - pOHpH=14−pOH
titulación: método experimental usado para encontrar la concentración de ácidos o de bases un una solución usando una solución estándar de una base o un ácido analito: sustancia de concentración desconocida titulante: sustancia de concentración conocida (solución estándar) punto de equivalencia: momento en el que se alcanza la neutralización del ácido y de la base debido a que las concentraciones estequiométricas son iguales. En una curva de pH, este momento se representa en un punto de inflexi…
producto iónico del agua (Kw): fórmula obtenida del equilibrio formado en las moléculas de H2O si [H2O] actúa como constante, obtenemos Kw